Arus sebesar i ampere dalam 1 jam dapat mengendapkan 10 mg

By On Friday, September 23rd, 2022 Categories : Tanya Jawab

Arus sebesar i ampere dalam 1 jam dapat mengendapkan 10 mg – Hallo kawan kawan semua, Makasih banyak sudah mau datang di blog www.trendwisata.com ini. Kali ini, saya di web www.trendwisata.com akan membagikan tanya jawab yang bagus yang menunjukkan pada anda mengenai Arus sebesar i ampere dalam 1 jam dapat mengendapkan 10 mg. Ayo Agan dan sista lihat berikut ini:

Riismaa
@Riismaa

September 2018
1
4K
Report

Arus sebesar i ampere dalam 1 jam dapat mengendapkan 10 mg kromium dari larutan K2Cr2O7. berapa gram perak dapat diendapkan oleh arus yang sama dalam 2 jam?


Tentukan faktor kimia dari data dibawah ini:
Ion yang ditetapkan
Fe3+
Fe(OH)3
Fe2O3
Ba2+
BaSO4
BaSO4
P2O5
MgNH4PO4.6H2O
Mg2P2O7
Mg2+
MgNH4PO4.6H2O
M


g2P2O7
Cl-
Senyawa yang diendapakan
Fe(OH)3
BaSO4
MgNH4PO4.6H2O
MgNH4PO4.6H2O
AgCl
Senyawa yang ditimbang
Fe2O3
BaSO4
Mg2P2O7
Mg2P2O7
AgCl
(Ar Cl=35,5; Ar Ag=108; Mg= 24,31; N=14: H= 1; P= 31; O=16; Fe=56; Ba= ; S=32)


selsaikan persamaan reaksi berikut ini.C6 H12 O6 + O2 —> CO2 + H2Omenggunakan rumus molekul​


tuliskan jenis reaksi berikut ke dalam kelompok reaksi oksidasi dan reaksi reduksia.Mg + H2o MgO+H2​


Limbah bahan kimia tidak dapat dibuang secara sembarangan, tetapi harus ditangani terlebih dahulu. Apabila terdapat limbah bersifat asam kuat, maka pe


rlu dinetralkan terlebih dahulu sebelum dibuang, dalam menetralkan limbah tersebut perlu penambahan senyawa​


tuliskan persamaan reaksi dari kalimat persamaan reaksi dari kalimat persamaan reaksi berikut. logam magnesium direaksikan dengan uap air membentuk lo


gam magnesium oksidan dan hidrogen​


Logam magnesium mudah dibentuk dengan memukul atau menekannya, sedangkan magnesium Fluorida akan hancur jika dipukul. Mengapa sifat keduanya berbeda m


eskipun sama-sama berwujud padat ? ​


apakah AgNo3(aq) + K3po4(aq) adalah reaksi redoks..?​


bantu kaaaaaa yuuuuuu………..​


artinya C primer dan C sekunder!​


Jika HCI 50 ml 5M di encerkan menjadi HCI 3M, berapa volume yang di perlukan !​


Tentukan faktor kimia dari data dibawah ini:
Ion yang ditetapkan
Fe3+
Fe(OH)3
Fe2O3
Ba2+
BaSO4
BaSO4
P2O5
MgNH4PO4.6H2O
Mg2P2O7
Mg2+
MgNH4PO4.6H2O
M


g2P2O7
Cl-
Senyawa yang diendapakan
Fe(OH)3
BaSO4
MgNH4PO4.6H2O
MgNH4PO4.6H2O
AgCl
Senyawa yang ditimbang
Fe2O3
BaSO4
Mg2P2O7
Mg2P2O7
AgCl
(Ar Cl=35,5; Ar Ag=108; Mg= 24,31; N=14: H= 1; P= 31; O=16; Fe=56; Ba= ; S=32)


selsaikan persamaan reaksi berikut ini.C6 H12 O6 + O2 —> CO2 + H2Omenggunakan rumus molekul​


tuliskan jenis reaksi berikut ke dalam kelompok reaksi oksidasi dan reaksi reduksia.Mg + H2o MgO+H2​


Limbah bahan kimia tidak dapat dibuang secara sembarangan, tetapi harus ditangani terlebih dahulu. Apabila terdapat limbah bersifat asam kuat, maka pe


rlu dinetralkan terlebih dahulu sebelum dibuang, dalam menetralkan limbah tersebut perlu penambahan senyawa​


tuliskan persamaan reaksi dari kalimat persamaan reaksi dari kalimat persamaan reaksi berikut. logam magnesium direaksikan dengan uap air membentuk lo


gam magnesium oksidan dan hidrogen​


Logam magnesium mudah dibentuk dengan memukul atau menekannya, sedangkan magnesium Fluorida akan hancur jika dipukul. Mengapa sifat keduanya berbeda m


eskipun sama-sama berwujud padat ? ​


apakah AgNo3(aq) + K3po4(aq) adalah reaksi redoks..?​


bantu kaaaaaa yuuuuuu………..​


artinya C primer dan C sekunder!​


Jika HCI 50 ml 5M di encerkan menjadi HCI 3M, berapa volume yang di perlukan !​

Hukum Faraday I itu merupakan massa zat yang dihasilkan pada suatu electrode selama proses elektrolisis berbanding lurus dengan muatan listrik yang digunakan.Sesuai dengan hukum Faraday II, jika listrik yang sama dialirkan ke dalam dua atau lebih sel elektrolisis yang berbeda, perbandingan massa zat-zat yang dibebaskan sama dengan perbandingan massa ekuivalennya.

Hukum Faraday I

W = n × 96.500Ar × i × t

Hukum Faraday II

m1  : m2 = ME1 : ME2

Diketahui pada soal : 
tCr = 1 ( 3600)     WCr = 10 mg    ArCr = 52tAg = 2 ( 3600)     ArAg = 108

Menentukan muatan ion dari Cr dan Ag.

K2Cr2O7  2K+ + Cr2O72muatan ion = 2 biloks Cr + 7 biloks O            2 = 2 biloks Cr + 7 (2)    biloks Cr = +6K() : Cr6+ + 6e  Cr     nCr = 6 AgNO3  Ag+ + NO3K() : Ag+ + e  Ag     nAg = 1 

Sehingga menggunakan persamaan kombinasi hukum faraday I dengan II.

     ArCr × tCrWCr × nCr = ArAg × tAgWAg × nAg

Menentukan massa perak yang diendapkan.

 52 × 1(3600)10 mg × 6 = 108 × 2(3600)WAg × 1                  WAg = 52 × 110 mg × 6 ×108 × 2                  WAg = 249,23 mg  250 mg                  WAg = 0,250 g 

Jadi, perak yang dapat diendapkan sebesar 0,25 gram.

Arus sebesar i ampere dalam 1 jam dapat mengendapkan 10 mg | admin | 4.5