Berikan contoh asam kuat asam lemah basa kuat dan basa lemah yang ada di sekitarmu minimal 3

By On Thursday, October 20th, 2022 Categories : Tanya Jawab

Berikan contoh asam kuat asam lemah basa kuat dan basa lemah yang ada di sekitarmu minimal 3 – Halo om dan tante semua, Selamat datang di blog TrendWisata dotcom ini. Malam ini, saya di website trendwisata.com mau berbagi saran yang mantab yang menunjukkan pada anda mengenai Berikan contoh asam kuat asam lemah basa kuat dan basa lemah yang ada di sekitarmu minimal 3. Ayo Agan simak dibawah ini:

adjar.id – Tahukah Adjarian apa itu asam kuat dan asam lemah?

Asam adalah salah satu jenis larutan yang banyak digunakan dalam kehidupan sehari-hari.

Asam merupakan jenis larutan yang memiliki pH di bawah tujuh.

O iya, berdasarkan teori asam-basa bronsted-lowry, asam adalah zat yang mendonorkan proton (H+).

Nah, ada asam yang bersifat kuat, dan ada pula yang lemah.

Asam kuat adalah larutan asam yang terionisasi secara sempurna di dalam air.

Kandungan pH asam kuat di bawah tiga, sehingga tingkat keasamannya sangat tinggi.

Sementara itu, asam lemah adalah larutan asam yang tidak terionisasi secara sempurna di dalam air. Kandungan pH asam lemah adalah di atas tiga dan di bawah tujuh.

“Asam kuat memiliki pH di bawah tiga, sedangkan asam lemah kandungan pH-nya di atas tiga dan di bawah tujuh.”

Baca Juga: Pengertian Larutan Asam serta Contohnya di dalam Kehidupan Sehari-hari

Contoh Asam Kuat

1. Asam klorida (HCl)

2. Asam nitrat (HNO3)

3. Asam sulfat (H2SO4)

4. Asam klorat (HClO3)

5. Asam perklorat (HClO4)

6. Asam bromida (HBr)

7. Asam hidrogen iodida (HI)

“Salah satu contoh asam kuat adalah asam klorida atau HCl.”

Baca Juga: Mempelajari Sifat-Sifat Larutan Asam, Basa, dan Garam Dalam Kehidupan

Contoh Asam Lemah

1. Asam oksalat (HO2C2O2H)

2. Asam sulfat (H2SO4)

3. Asam askorbat (H2C6H6O6)

4. Asam fosfat (H3PO4)

5. Asam fluoride (HF)

6. Asam karbonat (H2CO3)

7. Asam borat (H3BO3)

8. Asam metanoat (HCO2H)

Baca Juga: Mengenal Pengertian Asam dan Contoh-Contohnya dalam Pelajaran Kimia

9. Asam benzoat (C6H5COOH)

10. Hidrogen peroksida (H2O2)

11. Asam asetat (CH3COOH)

12. Asam hipoklorit (HClO)

13. Asam format (HCOOH)

14. Asam sianida (HCN)

Nah, itulah pengertian serta contoh-contoh asam kuat dan asam lemah, Adjarian.

Sekarang kita jawab pertanyaan berikut, yuk!

Pertanyaan
Berapakah kandungan pH asam kuat dan asam lemah?
Petunjuk: Cek halaman 1.

tirto.id – Asam sering dipahami sebagai salah satu jenis rasa, misalnya yang lidah rasakan saat memakan jeruk nipis.

Dalam ilmu kimia saat ini, asam diartikan sebagai senyawa yang jika dilarutkan dalam air maka pH nya < 7 atau lebih kecil dari 7.

Hal itu memang benar karena sifat-sifat yang dimiliki oleh senyawa asam antara lain adalah:

1. Rasanya pada umumnya masam karena mengandung asam sitrat (pada buah-buahan) 2. Sebagian besar larut dalam air 3. Mengubah warna kertas lakmus dari biru jadi merah 4. Jika direaksikan dengan basa akan membentuk garam 5. Menghantar listrik 6. Sifatnya korosif atau menimbulkan karat.
Pengertian asam

Mengutip laman emodul Kemdikbud, seorang ahli kimia Swedia bernama Svante August Arrhenius menyatakan bahwa asam merupakan senyawa elektrolit yang apabila larut dalam H2O (air) maka akan terionisasi menjadi ion hidrogen (H+) dan ion sisa asam yang bermuatan negatif.

Reaksi kimianya adalah berikut: 1) HCl + air → H+ + Cl- 2) CH3COOH + air → CH3COOH + H+

Asam kuat dan asam lemah

– Pengertian asam kuat adalah senyawa asam (biasanya asam anorganik) yang akan terionisasi dengan sempurna jika terlarut dalam air. Semua molekul asamnya akan jadi ion positif (H+) dan ion negatif (sisa asam). Reaksi kimia yang dijadikan contoh adalah pada hidrogen klorida (HCL) ini: HCl + air → H+ + Cl- H2SO4 + air → 2 H+ + SO42- – Pengertian asam lemah adalah senyawa asam (biasanya organik) yang tidak sempurna terionisasi jika terlarut dalam air (H2O). Misalnya pada reaksi air (H2O) dan jenis asam berikut ini: CH3COOH + air → CH3COO- + H+ (asam asetat/asam cuka) HCOOH + air → H+ + HCOO- (asam format/asam semut) HCN + air → H+ + CN- ( asam sianida terdapat pada singkong)

Buku Interaksi Alam Basa Dalam Kehidupan menulis, menurut sumber asalnya, asam dibedakan menjadi 2 yakni asam organik dan asam anorganik.

– Asam organik

Asam organik merupakan asam yang banyak terdapat pada bahan makanan yang disebut asam karboksilat, dengan kandungan ikatan C – H atau C – O. Asam ini juga kerap dipakai untuk campuran bahan kosmetik. Contoh senyawa asam organik adalah: Asam asetat : cukaAsam askorbat : vitamin CAsam benzoat : pengawet makananAsam sitrat : jerukAsam laktat : susu yang masamAsam malat : apelAsam oksalat : bayam

-Asam anorganik

Adalah jenis asam yang asalnya dari mineral, umumnya digunakan untuk melakukan analisa laboratorium. Contoh senyawa anorganik: Asam nitrat : pada pupuk dan bahan peledak

Basa

Definisi basa menurut Arrhenius adalah senyawa yang jika dilarutkan dalam H2O atau air maka akan terurai jadi ion OH- (ion hidroksida). Ini adalah jenis ion yang terbentuk akibat senyawa hidroksida mengikat satu elektron pada saat larut dalam air. Basa juga bisa menetralisir asam (H+) sehingga membentuk H2O (air). Contoh benda yang bersifat basa dalam kehidupan sehari-hari adalah sabun. Misalnya reaksi kimia Kalium hidroksida (KOH) + air (H2O) berikut ini: KOH + air → K+ + OH- – Beberapa sifat dari senyawa basa: 1. Licin saat disentuh kulit, karena bereaksi dengan minyak yang ada pada permukaan kulit. Misalnya saat memakai sabun. 2. Jika direaksikan dengan asam, maka akan membentuk garam serta air 3. Mengubah warna kertas lakmus merah menjadi biru 4. Bersifat kaustik serta mampu melarutkan wool, sutra, dan rambut. 5. Menghantar listrik 6. Dipakai sebagai pembersih kotoran yang terdiri atas lemak dan minyak. 7. Berbentuk padat kecuali NH4OH, dan warnanya putih 8. Umumnya sukar larut dalam air kecuali NH4OH, KOH, NaOH, Ba(OH)2, Sr(OH)2, Ca(OH)2.

Basa kuat

Pengertian basa kuat adalah senyawa basa yang akan terurai sempurna jika terlarut dalam air. Misalnya pada senyawa: NaOH, KOH, Ba(OH)2.

Basa lemah

Pengertian basa lemah adalah senyawa basa yang tidak sempurna proses pelarutan atau terurainya jika ada dala air. Misalnya pada senyawa basa NaHCO3, NH4OH. – Manfaat senyawa basa dalam kehidupan: 1. Sodium hidroksida (NaOH) berguna untuk pembersih lemak dan bahan dasar sabun keras. 2. Kalium hidroksida (KOH) untuk bahan dasar sabun toilet dan sabun lunak. 3. Kalsium hidroksida Ca(OH)2 untuk bahan ekstraksi gelatin. 4. Amonium hidroksida NH4OH adalah untuk mengurangi kesadahan air, pembersih tembaga dan kuningan juga katalis H2O2 atau sampo. 5. Papain untuk melunakkan daging 6. Klerek untuk pembersih kain.

Berikan contoh sebanyak 20 asam kuat, basa kuat, asam lemah, dan basa lemah !

Larutan adalah campuran dua zat atau lebih yang distribusi partikelnya homogen, atau sama. Larutan terdiri atas zat pelarut dan zat terlarut. Berdasarkan sifat zatnya larutan dibagi menjadi asam, basa, dan garam.

Pembahasan

Setiap zat memiliki sifat atau karakteristik masing-masing.

Asam, memiliki beberapa sifat sebagai berikut :

  • Mengandung ion H⁺ dalam larutannya
  • Memiliki nilai pH kurang dari 7
  • Mengubah warna kertas lakmus menjadi merah

Basa, memiliki beberapa sifat sebagai berikut :

  • Mengandung ion OH⁻ dalam larutannya
  • Memiliki nilai pH lebih dari 7
  • Mengubah warna kertas lakmus menjadi biru

Garam, memiliki beberapa sifat sebagai berikut :

  • Terbentuk dari reaksi netralisasi asam dengan basa
  • Sifat garam terdiri atas asam, basa, atau netral tergantung dari jumlah mol asam dan basa pembentuknya
  • Terdiri atas garam penyangga dan garam hidrolisis
  • Berdasarkan wujudnya terdiri atas garam mudah larut dan garam sukar larut ditentukan oelh nilai Ksp

Berdasarkan kekuatannya asam dan basa dibedakan menjadi asam kuat dan asam lemah, serta basa kuat dan basa lemah.

Perbedaan sifat kekuatan tersebut adalah :

Nilai Ka dan Kb

Ka merupakan tetapan ionisasi asam dalam keadaan setimbang. Asam kuat merupakan asam yang terionisasi sempurna, sehingga reaksi ionisasinya merupakan reaksi yang berkesudahan. Sedangkan asam lemah hanya terionisasi sebagian, sehingga reaksi merupakan reaksi kesetimbangan. Untuk basa tetapan disimbolkan dengan Kb

Nilai Ka dan Kb menunjukkan kekuatan asam atau basa. Semakin besar harga Ka, semakin kuat asam tersebut, demikian pula untuk Kb semakin besar harga Kb, semakin kuat basanya.

Sifat konduktor

Asam kuat dan basa kuat akan mengalami reaksi ionisasi sempurna, nilai ∝ = 1. Dengan adanya ionisasi sempurna maka di dalam larutan mengandung sejumlah ion ion positif dan negatif. Semakin banyak jumlah ion yang dihasilkan maka kemampuan larutan menghantarkan listrik (konduktor) semakin baik.

Nilai pH larutan

Nilai pH suatu larutan tergantung dengan konsentrasi H⁺ dalam larutan. Untuk asam, nilai pH adalah kurang dari 7. Semakin besar konsentrasi H⁺ maka nilai pH semakin rendah, sebab pH dirumuskan sebagai – log [H⁺].

Kemampuan melarutkan berbagai logam.

Karena asam kuat terionisasi sempurna, mengandung banyak jumlah ion sehingga ketika logam dilarutkan dalam asam kuat reaksi akan terjadi.

Contoh – contoh dari beberapa jenis larutan tersebut adalah :

ASAM KUAT

  • HCl
  • HBr
  • HI
  • HNO₃
  • HNO₂
  • H₂SO₄
  • H₂CO₃
  • HClO₄
  • HClO₃
  • HClO₂
  • HBrO₄

ASAM LEMAH

  • H₃PO₄
  • HCOOH
  • CH₃COOH
  • C₆H₅COOH
  • C₂H₅COOH
  • C₃H₇COOH
  • C₄H₉COOH

BASA KUAT

  • NaOH
  • LiOH
  • KOH
  • RbOH
  • Mg(OH)₂
  • Ca(OH)₂
  • Sr(OH)₂
  • Ba(OH)₂

BASA LEMAH

  • Be(OH)₂
  • Al(OH)₃
  • Fe(OH)₂
  • Fe(OH)₃
  • NH₄OH

Pelajari lebih lanjut

1. Materi tentang asam brainly.co.id/tugas/4969259

2. Materi tentang basa brainly.co.id/tugas/1621803

3. Materi tentang garam brainly.co.id/tugas/7364103

—————————–

Detil Jawaban

Kelas : XI

Mapel : Kimia

Bab : Asam Basa

Kode : 11.7.5

Kata Kunci : asam, basa, asam kuat, asam lemah, basa kuat, basa kemah

Berikan contoh asam kuat asam lemah basa kuat dan basa lemah yang ada di sekitarmu minimal 3 | admin | 4.5
shopee flash sale gratis ongkir
x