Bilangan oksidasi atom N terdapat pada senyawa HNO3

By On Monday, August 29th, 2022 Categories : Tanya Jawab

Bilangan oksidasi atom N terdapat pada senyawa HNO3 – Halo om dan tante semua, Selamat datang di blog www.trendwisata.com ini. Kali ini, kami dari website TrendWisata dotcom pengen sharing Q&A yang cool yang menunjukkan pada anda mengenai Bilangan oksidasi atom N terdapat pada senyawa HNO3. Ayo teman menonton dibawah ini:

T2/01/2017

Bilangan oksidasi H bernilai negatif terdapat pada senyawa . . . .
A. LiH
B. H2O
C. H2O2
D. HNO2
E. HBrO3

Pembahasan :

Bilangan oksidasi H itu selalu +1 kecuali dalam senyawa hidrida. Senyawa hidrida adalah senyawa yang terbentuk dari gabungan atom logam dengan atom H sehingga bilangan oksidasi H menjadi -1. Hidrida itu artinya hidrogen dengan bilangan oksidasi = – 1. Contoh senyawa hidrida :
LiH, NaH, CaH2 dan lain lain.

Jawaban : A



Soal 2
Bilangan oksidasi N pada HNO3, N2H4, dan NO2 secara berturut turut adalah . . . .
A. +3 , +5 dan +5
B. +3, -3 dan +6
C. +3, +5 dan -5
D. +5, -2 dan +4
E. -5, +5 dan -3

Pembahasan :

Ingat !
Biloks H = -1 dan biloks O = -2.
Jumlah biloks molekul netral = 0 Biloks N pada HNO3
(1 x bo H) + 1 x bo N + (3 x bo O) = 0
(1 x +1) + bo N + ( 3 x -2) = 0
1 + bo N – 6 = 0
bo N = 6 – 1
          = +5 Nah cara diatas kan agak panjang, untuk mempersingkatnya kita tulis saja operasi mencari biloks atom dibawah senyawanya. N2H4
2 x bo N + 2 x bo H = 0
2 bo N + 4 x +1 = 0
2 bo N + 4 = 0
bo N = -4/2 = -2 NO2
bo N + 2 x bo O = 0
bo N – 4 = 0
bo N = +4

Jawaban : D



Soal 3
Diketahui reaksi reaksi berikut :
1. Mg + 2HNO3 ==> Mg(NO3)2 + H2
2. 2KClO4 + 3S ==> 2KCl + 3SO2
3. 2 KMnO4 + 5H2C2O4 + 3 H2SO4 ==> K2SO4 + 2MnSO4 + 10 CO2 + 8H2O
Unsur unsur yang digarisbawahi pada reaksi diatas bertindak sebagai . . . .
A. Oksidator,reduktor, reduktor
B. reduktor, oksidator , reduktor
C. reduktor, reduktor, oksidator
D. Reduktor, oksidator, oksidator
E. Oksidator, reduktor, oksidator

Pembahasan

Ingat!
1. Oksidator = mengalami reduksi = biloks turun
2. Reduktor = mengalami oksidasi = biloks naik

Pada reaksi 1 Mg berubah menjadi Mg(NO3)2

Biloks Mg = 0, karena Unsur bebas. Biloks Mg dalam Mg(NO3)2 adalah +2, karena Mg adalah unsur golongan IIA. Mg menfalami kenaikan biloks berarti mengalami oksidasi. Mg berisfat reduktor. Pada reaksi 2S berubah menjadi SO2.
Biloks S = 0, karena unsur bebas Biloks S pada SO2.
SO2
1 x bo S – 4 = 0
bo S = + 4 S juga mengalami kenaikan biloks dari 0 ke +4 sehingga S mengalami oksidasi. Mg bersifat reduktor. Reaksi 3 KMnO4 berubah menjadi MnSO4.
Biloks Mn pada KMnO4
KMnO4
+1 + bo Mn – 8 = 0
bo Mn = 8 – 1 = +7 Bilkoks Mn dalam MnSO4. Karena biloks Mn dan S belum diketahui, maka untuk mencarinya kita ionkan terlebih dahulu. Kalian tentu sudah pandai mengionkan saat belajar bab elektrit bukan. MnSO4 ==> Mn2+ + SO42-
Biloks Mn = +2 Mn mengalami penurunan biloks dari +7 ke +2 sehingga mengalami reduksi. KMnO4 bersifat oksidator.

Jawaban : C



Soal 4
Bulangan oksidasi atom S paling tinggi terdapat pada senyawa . . . .
A. SO2
B. H2S
C. SO3
D. S2O32-
E. S4O62-

Pembahasan:

Ingat!
Jumlah bilangn oksidasi ion poliatomik sama dengan muatannya. Biloks S pada SO2
bo S + 2 x bo O = 0
bo S = +4 Biloks S pada H2S
2 x bo H + bo S = 0
bo S = -2 Biloks S pada SO3
bo S + 3 x bo O = 0
bo S = +6 Biloks S pada S2O32-
2 x bo S + 3 x bo O = -2
2 x bo S = – 2 + 6
2 x bo S = +4
bo S = +2 Biloks S dalam S4O62-
4 x bo S + 6 x bo O = -2
4 x bo S = -2 + 12
4 x bo S = 10
bo S = +2 1/2

Jawaban: C



Soal 5 
Pada reaksi Cl2 + 2KOH ==> KCl + KClO + H2O, zat yang mengalami reaksi autoredoks dan perubahan bilangan oksidasinya adalah .  . . .
A. Cl dari -1 menjadi + 1 dan 0
B. Cl2 dari 0 menjadi – 1 dan +1
C. Cl2 dari 0 menjadi -1 dan -2
D. O dari +1 menjadi -1 dan 0
E. K dari -2 menjadi 0 dan +1

Pembahasan :

Reaksi autoredoks adalah reaksi dimana satu senyawa/ zat mengalami oksidasi dan reduksi sekaligus. Jadi senyawa ini bersifat oksidator dan reduktor sekaligus. Pada reaksi diatas yang autoredoks adalah Cl2 dimana biloksnya berubah dari 0 pada Cl2 menjadi – 1 pada KCl dan +1 pada KClO.

Jawaban : A

Bantu Orang Untuk Temukan Artikel Ini Lewat Tombol Share Di Bawah Ini


bagaimana cara mencegah dampak buruk dari kontak langsung dengan bahan kimia yang sifatnya beracun ​


tolong dijawab y kak..​


2. Apakah dua kesalahan yang dilakukan oleh siswa pada Gambar 1.189​


bagaimana jika suatu atom melepas atau menerima elektron? apakah konfigurasi elektronya berubah?


sebutkan nama alat laboratorium di gambar nomor 1 sampai 16 mantu jawab kak ​


22. Pengisian orbital d yang sesuai dengan 20 kaidah yang berlaku adalah…. A. ↑↓ ↑ ↑ ↑ B. ↑↓ ↑↓↓ ↑ C. ↑ ↑ ↑ D. ↑ ↑ ↑ E. ↑ 23 ↑↓ ↑​


35. Konfigurasi elektron dari unsur A adalah …. A. [Ar]3d³4s²4p4 B. [Ar]3d 4s²4p³ C. [Ar] 3d 4s²4p² D. [Ar] 3d 4s²4p¹ E. [Ar]3d¹04s¹ ​


Mohon bantuannya (Kimia) senin mau dikumpulin


nomor massa : 39 nomor atom (z) : ….n : 20tentukan nomor atom nya​


Tolong bantuannya, soal ada di gambar​

Bilangan oksidasi N pada HNO3, N2H4 dan NO2 secara berturut-turut adalah ….

     A.   +3, +5, dan +5

     B.    +3, -3, dan +6

     C.    +3, +5, dan -5

     D.   +5, -2, dan +4

     E.    -5, +5, dan -3

Pembahasan:

Biloks HNO3 = 0

   H + N + 3O = 0

   1 + N + 3(-2) = 0

Biloks N = +5

Biloks N2H4 = 0

    2N + 4H = 0

    2N + 4(+1) = 0

    2N = -4

    N = -2

Biloks NO2 = 0

    N + 2O = 0

    N + 2(-2) = 0

    N = +4

Jadi bilangan oksidasi N pada HNO3, N2H4 dan NO2 secara berturut-turut adalah +5, -2, dan +4.

Jawaban: D

—————-#—————-

Jangan lupa komentar & sarannya

Email:

Kunjungi terus: masdayat.net OK! 😁

Lorem ipsum dolor sit amet, consectetur adipiscing elit.Morbi adipiscing gravdio, sit amet suscipit risus ultrices eu.Fusce viverra neque at purus laoreet consequa.Vivamus vulputate posuere nisl quis consequat.

Create an account


Berikan dua contoh pengaruh faktor berikut terhadap laju reaksi: a. luas permukaan bidang sentuh b. suhu c. konsentrasi pereaksi d. katalisator​


Tentukan jumlah tablet aspirin ( 1 tablet = 0,5 g ) yang dihasilkan
dari 4 tahapan sintesa 1 kg benzena yang masing – masing
mempunyai rendemen 80 %


,90 %,70 % dan 90 % melalui reaksi…


tolong jawab terimakasih​


setarakan reaksi berikut dengan metode ion elektron !S2 O2^ 2- (aq)+Cl 2 (g) SO 4 ^ 2- (aq)+Cl- (aq) (suasana asam)​


1. Variabel yg membersihkan reaksi jika
Di hubungkan degan variabel bebas.
2.Bahan yg digunakan untuk menghasilkan padi unggul.
3.Bahan kimia yg mudah


meledak
4.Variabel yg dapat memengaruhi variabel lain.


buat lah tahapan metode ilmiah pengaruh zat terlarut ( gula ) terhadapa kenaika titik didih pelarut​


Perhatikan Tabel 3.4 dan Tabel 3.5 dengan saksama.1. Bagaimanakah hubungan antara konfigurasi elektron dengan letak unsur dalam:a. golongan utama b. g

olongan transisi2. Bagaimanakah hubungan antara jumlah elektron valensi dengan letak unsur dalam:a. golongan utamab. golongan transisi​


bismillah…….berilah nama senyawa pada struktur berikuta. CH3-CH=CH-CH2-C-(CH3)2 |


C2H5b. CH3-CH=CH(CH3)-C(CH3)-C(CH3)3c. CH3-CH(C2H5)-(CH2)2-C(CH3)3​​


apa bedanya antara rumus perubahan titik beku larutan dan rumus menghitung titik beku​


bismillah…….berilah nama senyawa pada struktur berikuta. CH3 – CH = CH – CH2 – C – (CH3)2 |


C2H5b. CH3-CH=CH(CH3)-C(CH3)-C(CH3)3c. CH3-CH(C2H5)-(CH2)2-C(CH3)3​

Bilangan oksidasi atom N terdapat pada senyawa HNO3 | admin | 4.5